Shapes of Molecules | Samsoft Decks

06 ·

01
Electron pairs round the central atom repel each other.මධ්‍ය පරමාණුව වටා ඇති ඉලෙක්ට්‍රෝන යුගල එකිනෙක විකර්ෂණය කරයි.
02
They sit as far apart as possible.ඒවා හැකි තරම් ඈතින් පිහිටයි.
03
Count bond pairs and lone pairs. The shape is named from the atoms only.බන්ධන යුගල සහ එකසර යුගල ගණන් කරන්න. හැඩය නම් කරන්නේ පරමාණුවල පිහිටීම අනුව පමණි.

lp–lp > lp–bp > bp–bplone pairs repel the mostඑකසර යුගල වැඩියෙන්ම විකර්ෂණය කරයි

pairs = ½ (V + N − charge)යුගල = ½ (V + N − ආරෝපණය)V = valence electrons of the central atom, N = atoms bonded with single bonds (H, halogens)V = මධ්‍ය පරමාණුවේ සංයුජතා ඉලෙක්ට්‍රෝන, N = ඒක බන්ධනයෙන් බැඳුණු පරමාණු (H, හැලජන)

A double or triple bond still counts as one region of electrons.ද්විත්ව හෝ ත්‍රිත්ව බන්ධනයක්ද එක් ඉලෙක්ට්‍රෝන ප්‍රදේශයක් ලෙස ගණන් ගනී.

	V	N		bp	lp
CH₄	4	4	4	4	0
NH₃	5	3	4	3	1
H₂O	6	2	4	2	2
NH₄⁺	5	4	½(5+4−1) = 4	4	0
XeF₄	8	4	6	4	2

CH₄109.5°

NH₃107°

H₂O104.5°

In a trigonal bipyramid, lone pairs take the equatorial positions: there they have more room (120°).ත්‍රිකෝණාකාර ද්විපිරමීඩයක එකසර යුගල සමක පිහිටීම් ගනී: එහි වැඩි ඉඩක් (120°) ඇත.

All six positions are equal. A second lone pair goes opposite the first (180°).පිහිටීම් හයම සමානය. දෙවන එකසර යුගලය පළමුවැන්නට ප්‍රතිවිරුද්ධව (180°) පිහිටයි.

	bp	lp
2	2	0	180°	BeCl₂, CO₂
3	3	0	120°	BF₃
4	4	0	109.5°	CH₄, NH₄⁺
4	3	1	107°	NH₃
4	2	2	104.5°	H₂O
5	5	0	90°, 120°	PCl₅
6	6	0	90°	SF₆
6	4	2	90°	XeF₄